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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。<不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思/p>

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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